Τόσοι όροι: τι είναι τι;
Στις σελίδες 6-7 αυτού του βιβλίου θα βρείτε μια πληθώρα πολύπλοκων όρων και ονομάτων, τα οποία προσπάθησα να διαφοροποιήσω κάπως ανάλογα με τη μέθοδο επεξεργασίας του νερού.Δυστυχώς, οι κατασκευαστές εφευρίσκουν νέους όρους και συντομογραφίες σχεδόν κάθε μήνα για να προτείνουν «Το δικό σας το προϊόν είναι για άλλη μια φορά ένα βήμα παραπέρα από τα άλλα. Στην πραγματικότητα, η τεχνολογία δεν έχει αλλάξει ουσιαστικά από τις απαρχές της στη δεκαετία του 1930. Απλώς έγινε πιο γρήγορη, πιο ελεγχόμενη και ασφαλέστερη.
Οι πωλητές συχνά δεν γνωρίζουν τι κάνουν οι συσκευές στην πραγματικότητα και τι δεν κάνουν. Μερικοί πελάτες αγοράζουν έναν ιονιστή νερού και είναι πεπεισμένοι ότι είναι απλώς ένα φίλτρο νερού. Άλλοι πιστεύουν ότι μπορεί να παράγει μόνο όξινο και αλκαλικό νερό. Γι' αυτό εγώ θα ήθελα να εισάγω κάτι εδώ πηγαίνετε στα βάθη.
Στην πραγματικότητα, ακόμη και μερικοί επιστήμονες δεν χρησιμοποιούν μεθοδολογικά ξεχωριστούς, καθαρούς όρους. Η πιο δημοφιλής αγγλική έκφραση στην επιστημονική βιβλιογραφία εδώ και πολλά χρόνια ήταν: "alkaline mined water" (ARW). Οι χημικοί αρέσκονται σε αυτόν τον όρο επειδή έχουν μάθει : "μειώθηκε" Αυτό σημαίνει ότι λήφθηκαν ηλεκτρόνια για το νερό.Αρέσκεται και στους πωλητές.
Αλλά το βασικό νερό είναι ακόμα νερό, ένα μόριο που ονομάζεται H2O δεν παίρνει ηλεκτρόνιο. Διαφορετικά θα έπρεπε να περιγραφεί ως H2O-. Αυτό που στην πραγματικότητα κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο είναι το ιόν υδρογόνου H+, το οποίο είναι ένα από τα δύο ιόντα που αποτελούν το νερό Αυτό το ιόν Η+ γίνεται άτομο υδρογόνου (Η) στην κάθοδο (αρνητικός πόλος) ενός ηλεκτρολυτικού κυττάρου απορροφώντας ένα ηλεκτρόνιο και συνδυάζεται σχεδόν αμέσως με ένα άλλο άτομο Η για να σχηματίσει το μόριο Η2, το οποίο συνήθως ονομάζεται επίσης υδρογόνο, αν και δεν είναι το στοιχείο υδρογόνο, αλλά ένα αέριο Ευτυχώς, είναι πλέον κοινή πρακτική να μιλάμε για «μοριακό υδρογόνο».
Τόσο το άτομο υδρογόνου όσο και το μόριο Η2 έχουν «μειωτική» επίδραση επειδή και τα δύο τείνουν να χάνουν ένα ηλεκτρόνιο σε μια χημική αντίδραση με άλλους εταίρους. Επομένως, το «αλκαλικό αναγωγικό νερό» θα ήταν στην πραγματικότητα η σωστή έκφραση της βασικής πλευράς του νερού που λαμβάνεται μέσω της ηλεκτρόλυσης .
Υπάρχει λοιπόν μια ορισμένη σύγχυση ακόμη και στους επιστημονικούς κύκλους σχετικά με το τι κάνει ένας ιονιστής νερού - και τι δεν κάνει. Αυτό οδήγησε ορισμένους να λένε ότι ο όρος "ιονιστής νερού" είναι ανόητος. Ωστόσο, νομίζω ότι ο όρος είναι πιο καθαρό από αυτό του "μειωμένου νερού", επειδή κατά την ηλεκτρόλυση τα μόρια του νερού στην πραγματικότητα διασπώνται στα δύο ιόντα νερού H+ και OH-: Ο λόγος για την κριτική του όρου "ιονιστής νερού" είναι ότι το ίδιο το νερό διασπά το νερό μόρια σε ιόντα, και όχι ο «ιονιστής νερού». Ωστόσο, η ηλεκτρόλυση ενισχύει σημαντικά αυτή τη φυσική διαδικασία. Απαιτεί συνεχώς νέες διαδικασίες αυτοπρωτόλυσης από το νερό, ας πούμε έτσι, επειδή τα ήδη υπάρχοντα ιόντα νερού OH- και H+ απιονίζονται κατά την ηλεκτρόλυση (μειώνονται στην κάθοδο, οξειδώνονται στην άνοδο):
- Αντίδραση καθόδου: H+ + e- –> H (αναγωγή)
- Αντίδραση ανόδου: OH- – e- –> O + H+ (οξείδωση)
Με την πραγματική έννοια, ο ιονιστής νερού δεν αφαιρεί τα ιόντα του νερού αλλά στην πραγματικότητα τα αφαιρεί μετατρέποντας τα μόρια του νερού στα αέρια οξυγόνο και υδρογόνο. ιονιστής νερού διαφράγματος: Στο τέλος της διαδικασίας υπάρχουν περισσότερα ιόντα νερού σε κάθε θάλαμο ηλεκτρόλυσης από ό,τι στο νερό πριν. Δεδομένου ότι η φύση του ηλεκτρολυμένου νερού δεν ήταν πλήρως κατανοητή μέχρι πρόσφατα, περίπου 1931 διαφορετικοί τεχνικοί όροι έχουν χρησιμοποιηθεί για αυτό από τότε 50. Αρχικά, ο εφευρέτης Alfons Natterer μίλησε μόνο για όξινο, αλκαλικό και ουδέτερο ηλεκτρολυτικό νερό Λεπτομέρειες για αυτήν την εφεύρεση μπορείτε να βρείτε στο λεπτομερές κεφάλαιο στο Μέρος 2 κάτω από τη λέξη-κλειδί -> Natterer.
Πάνω: Σύγκριση τάσης ηλεκτροδίου SHE έναντι ηλεκτροδίου CSE (κόκκινη γραμμή) σε διαφορετικές θερμοκρασίες μέτρησης. Σε κανονική θερμοκρασία πόσιμου νερού, πρέπει να προσθέσετε 220 mV στην τιμή CSE που διαβάζεται για να λάβετε την τυπική τιμή SHE που χρησιμοποιείται στην επιστήμη. Σε θερμοκρασία δωματίου 207 mV. (Γραφικός: http://www.angewandte-geologie.geol.uni-erlangen.de/paramete.htm)
Ο καθοριστικός παράγοντας εδώ είναι η ηλεκτρολυτική διαδικασία παραγωγής, η οποία έρχεται σε αντίθεση με αυτό που αποκαλώ –> «χημικό ιονισμό νερού».
Στην Ιαπωνία, χρησιμοποιήθηκαν από την αρχή άλλα σχέδια ηλεκτρολυτικών στοιχείων, στα οποία δεν δημιουργήθηκε «ουδέτερο» ηλεκτρολυτικό νερό, αλλά μόνο οι βασικές και όξινες εκδόσεις. Ως εκ τούτου, δημιουργήθηκε εκεί ο όρος «αλκαλικό ιονισμένο νερό» για το πόσιμο μέρος που μας ενδιαφέρει, το οποίο χρησιμοποιούν και οι κατασκευαστές ιονιστών νερού για τη διαφήμιση των προϊόντων τους.
Ο αντίστοιχος όρος είναι «όξινο ιονισμένο νερό». Αυτό το όξινο νερό ηλεκτρολύτη δημιουργείται στην πλευρά της ανόδου της μεμβράνης του διαφράγματος ενός ιονιστή νερού. Συχνά ονομάζεται νερό οξειδίου ή «οξειδωμένο νερό», αν και στην πραγματικότητα δεν οξειδώνεται αλλά έχει οξειδωτική δράση. Δεν είναι το νερό που οξειδώνεται στην άνοδο, αλλά το ιόν ΟΗ.
Ο όρος «ιονισμένο νερό» που χρησιμοποίησε η Ρωσίδα γιατρός Ντίνα Άσμπαχ είναι επίσης μια ατυχής επιλογή λέξεων, καθώς φέρνει μόνο στο επίκεντρο τα ιόντα του νερού. Η ηλεκτρική δραστηριότητα του ενεργοποιημένου νερού δεν οφείλεται στον βασικό ή όξινο χαρακτήρα του, ο οποίος καθορίζεται από τα ιόντα του νερού OH- και H+, η αναλογία των οποίων έχει ως αποτέλεσμα την τιμή του pH.
Η ποσότητα των διαλυμένων αερίων οξυγόνου (οξειδωτική) και υδρογόνου (αναγωγική) είναι κρίσιμη για τη δραστηριότητα (αναγωγική ή οξειδωτική). Μόνο μέσω αυτών των διαλυμένων αερίων το όξινο νερό έχει εξαιρετικά υψηλό, θετικό δυναμικό οξειδοαναγωγής (ORP) και το βασικό νερό έχει εξαιρετικά χαμηλό. Το εύρος είναι περίπου μεταξύ +1200 mV (SHE) από την πλευρά του οξυγόνου και (-) 600 mV (SHE) στην πλευρά του οξυγόνου Η πλευρά του υδρογόνου. Αυτές οι τιμές αναφέρονται σε ένα ηλεκτρόδιο υδρογόνου (SHE). Στην πράξη, ωστόσο, οι μετρήσεις γίνονται με ηλεκτρόδια CSE (κοινά ηλεκτρόδια αργύρου/χλωριούχου αργύρου), τα οποία έχουν ως αποτέλεσμα τιμές περίπου + 1000 mV (CSE) στην πλευρά του οξυγόνου και τιμές περίπου - 800 mV ( CSE) από την πλευρά του υδρογόνου το έχουν μετρήσει. Η τυπική μέτρηση πραγματοποιείται στους 25º C, όπου η διαφορά με τη μέθοδο μέτρησης SHE είναι 207 mV. Η σχέση μεταξύ των δύο μετρήσεων φαίνεται στο παρακάτω γράφημα.
Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης σε ιονιστή νερού, το νερό εμπλουτίζεται με τα αέρια ηλεκτρόλυσης υδρογόνο και οξυγόνο, ωστόσο, αυτή δεν είναι συμμετρική διαδικασία, επειδή αυτά τα αέρια έχουν διαφορετικές διαλυτικές ιδιότητες.
Ισχύς διάλυσης αερίου οξυγόνου mg/l σε πίεση 1 ατμόσφαιρας (101,325Pa)
15°C: 2,756
20°C: 2,501
25°C: 2,293
30°C: 2,122
35°C: 1,982
Ισχύς διάλυσης αερίου υδρογόνου mg/l σε πίεση 1 ατμόσφαιρας (101,325 Pa)
15°C: 1,510
20°C: 1,455
25°C: 1,411
30°C: 1,377
35°C: 1,350
Βασικά, 2 μόρια νερού έχουν ως αποτέλεσμα τις ακόλουθες ποσότητες αερίου κατά την ηλεκτρόλυση:
- 2H2O —> 2 H2 + O2 (εξίσωση αποσύνθεσης νερού)
Αυτό σημαίνει ότι παράγεται πάντα διπλάσια ποσότητα αερίου υδρογόνου όπως το αέριο οξυγόνο.
Ωστόσο, το O2 μπορεί να διαλυθεί 25 φορές περισσότερο σε νερό στους 1,6 °C. Τι συμβαίνει όμως με τη διπλή ποσότητα αερίου υδρογόνου;
Συσκευή αποσύνθεσης νερού Hofmann
Γιατί το δυναμικό οξειδοαναγωγής (ORP) πέφτει σε εξαιρετικά χαμηλές τιμές εδώ;
Το μόριο νερού H2O είναι οξειδωμένο αέριο υδρογόνο που δημιουργήθηκε από τους δύο εταίρους αντίδρασης Η2 και Ο. Το οξυγόνο (Ο) έχει δυναμικό οξειδοαναγωγής περίπου 1200 mV σε σύγκριση με το υδρογόνο. Το νερό, το οποίο συνήθως περιέχει περισσότερο διαλυμένο οξυγόνο από το διαλυμένο υδρογόνο, οξειδώνεται.
Εάν, από την άλλη πλευρά, κυριαρχεί το διαλυμένο υδρογόνο, το δυναμικό οξειδοαναγωγής ολόκληρου του διαλύματος μειώνεται και το νερό τείνει να γίνει αντιοξειδωτικό. Το νερό αλκαλικού ηλεκτρολύτη περιέχει πολύ περισσότερο διαλυμένο υδρογόνο από το οξυγόνο. Στην ιδανική περίπτωση, δεν περιέχει καθόλου διαλυμένο οξυγόνο. Σε πόσιμο pH 9,5, ανάλογα με τη σύνθεση ορυκτών, μπορούν να μετρηθούν δυναμικά οξειδοαναγωγής από -250 έως 700 mV με ένα ηλεκτρόδιο CSE .
Το βασικό νερό ηλεκτρολυτών (ενεργοποιημένο νερό) προσδιορίζεται ουσιαστικά από τέσσερις παραμέτρους:
- Υψηλός κορεσμός έως υπερκορεσμός με διαλυμένο αέριο υδρογόνο
- Ισχυρή περίσσεια ιόντων υδροξειδίου σε σχέση με τα αλκαλικά ιόντα ασβεστίου, μαγνησίου, νατρίου και καλίου
- Μείωση των ανιόντων που υπήρχαν αρχικά στο νερό της πηγής όπως χλωριούχο, φωσφορικό, νιτρικό
- Όσο το δυνατόν πλήρης αφαίρεση του διαλυμένου αερίου οξυγόνου
Αυτά τα τέσσερα χαρακτηριστικά αλληλοσυμπληρώνονται. Η ταυτόχρονη εμφάνισή τους μπορεί να επιτευχθεί μόνο με ιονιστή νερού με διάφραγμα με δύο θαλάμους νερού.
Ούτε οι χημικοί ιονιστές νερού ούτε οι ηλεκτρικοί ιονιστές νερού με έναν μόνο θάλαμο νερού μπορούν να επιτύχουν την ταυτόχρονη παρουσία αυτών των τεσσάρων παραμέτρων.
Η έγχυση αερίου υδρογόνου υπό πίεση ή με χρήση τεχνολογίας HIM («Μηχανές έγχυσης υδρογόνου») δεν δημιουργεί ούτε αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό. Σε αντίθεση με τη χημική μέθοδο και την ηλεκτρόλυση ενός θαλάμου, το διαλυμένο οξυγόνο μειώνεται. Ωστόσο, υπάρχει έλλειψη αναγωγής στα ανιόντα και περίσσεια κατιόντων.
Ο πρώτος που χρησιμοποίησε τον όρο «βασικό ενεργό νερό» ήταν ο Dietmar Ferger στο βιβλίο του που δημοσιεύτηκε το 2006:
"Αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό - Πώς λειτουργεί και τι μπορεί να κάνει." Ο Δρ Walter Irlacher και εγώ υιοθετήσαμε αυτόν τον όρο στο "Εγχειρίδιο υπηρεσίας για ανθρώπους" (2006). Το 2008, μαζί με τον Dietmar Ferger, επεκτείναμε αυτόν τον όρο στο Η παραγωγή πολυμέσων μας «Drink yourself basic! Η σύνοψη για αλκαλικό ενεργό νερό»
Το 2008, εκτός από την τιμή του pH του αλκαλικού ενεργοποιημένου νερού, η κύρια εστίασή μας ήταν στο αρνητικό δυναμικό οξειδοαναγωγής (ORP). Η εστίαση δεν έχει δοθεί ακόμη στον παράγοντα που προκάλεσε αυτό το ασυνήθιστα χαμηλό ORP, διαλυμένο αέριο υδρογόνο. Εκείνη την εποχή, μόνο το ατομικό υδρογόνο ήταν γνωστό ως αντιοξειδωτικός παράγοντας στο ενεργοποιημένο νερό.
Το 1997, Ιάπωνες ερευνητές με επικεφαλής τους Sanetaka Shirahata και Hidemitsu Hayashi υπέβαλαν την υπόθεση ότι μόνο το ατομικό υδρογόνο αντιπροσωπεύει τον αντιοξειδωτικό παράγοντα που προστατεύει τα κύτταρα στο ενεργοποιημένο νερό. Οι ερευνητές εξέτασαν επίσης φυσικά νερά στα οποία η δράση προστασίας των κυττάρων δεν βασιζόταν σε αρνητικό δυναμικό οξειδοαναγωγής, αλλά σε ατομικό υδρογόνο.
Ένα από αυτά τα «θαυματουργά νερά» ήρθε από το Nordenau της Γερμανίας.
Απόσπασμα από το βιβλίο του Karl Heinz Asenbaum:Ηλεκτροενεργοποιημένο νερό – Μια εφεύρεση με εξαιρετικές δυνατότητες. Ιονιστές νερού από Α – Ω”, www.euromultimedia.de
