AQUACENTRUM / FAQs / > Οι πιο σημαντικές συχνές ερωτήσεις σχετικά με το αλκαλικό νερό / Αλκαλικό νερό – ενεργοποιημένο νερό – ιονισμένο νερό: τι είναι;

Αλκαλικό νερό – ενεργοποιημένο νερό – ιονισμένο νερό: τι είναι;

Herrmann K.: Αλκαλικό νερό, αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό, ιονισμένο νερό, ηλεκτροενεργοποιημένο πόσιμο νερό, νερό ηλεκτρολυτών, νερό πλούσιο σε υδρογόνο... Αρχίζω να μην ξέρω πια τον δρόμο μου. Ποιο νερό προτείνετε και ποιο είναι;

  • Δεδομένου ότι η φύση του ηλεκτροενεργοποιούμενου νερού δεν ήταν κατανοητή μέχρι πριν από λίγα χρόνια, έχουν προκύψει περίπου 1931 διαφορετικά ονόματα για το τι είναι καλό να πίνετε από τότε που πρωτοεμφανίστηκε το 50. Ο εφευρέτης Alfons Natterer αρχικά μίλησε για όξινο, αλκαλικό (βασικό) και ουδέτερο ηλεκτρολυτικό νερό. Από τότε, η ηλεκτρολυτική παραγωγή ήταν ζωτικής σημασίας, σε αντίθεση με αυτό που αποκαλώ χημικούς ιονιστές νερού. Μια πλήρης επισκόπηση των μεμονωμένων όρων και διαδικασιών μπορείτε να βρείτε στο DVD-ROM του ηλεκτρονικού βιβλίου αυτού του βιβλίου Συχνών Ερωτήσεων στη διεύθυνση www.wasserfakten.com
  • Δεδομένου ότι στην Ιαπωνία αρχικά παρήχθησαν μόνο οι αλκαλικές και όξινες ποικιλίες λόγω διαφορετικού σχεδιασμού κυψελών, ο όρος «αλκαλικό ιονισμένο νερό» αναπτύχθηκε για το πόσιμο αλκαλικό μέρος του νερού. Αυτός είναι στην πραγματικότητα ένας βρώμικος όρος γιατί λέει το ίδιο πράγμα δύο φορές. Το νερό γίνεται αλκαλικό, δηλαδή βασικό, επειδή μερικά από τα μόρια του νερού διασπώνται ("ιονίζονται") σε όξινα και βασικά ιόντα νερού, τα οποία στη συνέχεια διαχωρίζονται έτσι ώστε το βασικό νερό (από ιόντα ΟΗ) από τη μία πλευρά και το όξινο νερό Από τη μια πλευρά Το νερό (από ιόντα Η+) δημιουργείται στην άλλη πλευρά του ηλεκτρολυτικού στοιχείου που χωρίζεται από μια μεμβράνη. Ο αντίθετος όρος με το αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό είναι το όξινο ενεργοποιημένο νερό («όξινο ιονισμένο νερό»). Εδώ μιλάμε συχνά για οξείδιο του νερού.

Διάγραμμα θερμοκρασίας τάσης οξειδοαναγωγής

  • Ο όρος «ιονισμένο νερό», που χρησιμοποιήθηκε αργότερα από τη γιατρό Dina Aschbach σε ένα βιβλίο, ήταν επίσης ατυχής γιατί επικεντρώνεται μόνο στα ιόντα του νερού. Η ηλεκτρική δραστηριότητα του «ενεργού νερού» δεν βασίζεται άμεσα στον βασικό ή όξινο χαρακτήρα που προκύπτει από τα ιόντα του νερού OH- και H+, αλλά μάλλον στον εμπλουτισμό του διαλυμένου οξυγόνου στο όξινο νερό και στον εμπλουτισμό του διαλυμένου υδρογόνου στο βασικό νερό. Αυτά τα διαλυμένα αέρια δημιουργούν εξαιρετικά υψηλά (θετικά) δυναμικά οξειδοαναγωγής έως και 1200 mV (SHE) στην πλευρά του οξυγόνου και εξαιρετικά χαμηλά (αρνητικά) δυναμικά οξειδοαναγωγής έως και (-) 800 mV (SHE) στην πλευρά του υδρογόνου. Αυτές είναι οι τιμές που μπορούν να μετρηθούν με ένα ηλεκτρόδιο SHE (ηλεκτρόδιο υδρογόνου). Δεδομένου ότι στην πράξη οι μετρήσεις γίνονται σχεδόν αποκλειστικά με ηλεκτρόδια CSE (ηλεκτρόδιο αργύρου/χλωριούχου αργύρου), υπάρχουν τιμές έως + 993 mV (CSE) στην πλευρά του οξυγόνου και (-593 mV) στην πλευρά του υδρογόνου. Αυτές είναι οι τιμές στους 25°C, όπου η διαφορά μεταξύ της μεθόδου μέτρησης SHE και της μέτρησης SHE είναι + 207 mV. Η ακόλουθη επισκόπηση δείχνει τη σύνδεση σε άλλες θερμοκρασίες. (Πηγή: http://www.anwickele-geologie.geol.uni-erlangen.de/paramete.htm)

Αλκαλικό ενεργό νερό

Συντομευμένο βίντεο για το βιβλίο «Trink Dich alkalisch» του Karl Heinz Asenbaum, Dipl.Ing., το οποίο εκδόθηκε για πρώτη φορά το 2008. Dietmar Ferger και Dr. ιατρ. Walter Irlacher.

Όταν το νερό ηλεκτρολύεται σε ένα ηλεκτρολυτικό στοιχείο με μεμβράνη διαφράγματος, τα δύο ιόντα νερού H+ και OH- δεν σχηματίζονται μόνο από μόρια νερού. Το οξυγόνο και το υδρογόνο απελευθερώνονται επίσης, η διαφορά και στις δύο πλευρές εξηγείται από το γεγονός ότι το αέριο οξυγόνο και το αέριο υδρογόνο έχουν διαφορετική διαλυτότητα στο νερό.

 

Διαλυτότητα οξυγόνου mg/l σε πίεση 1 ατμόσφαιρας 101,325 Pa

15 βαθμοί C 2,756
20 βαθμοί C 2,501
25 βαθμοί C 2,293
30 βαθμοί C 2,122
35 βαθμοί C 1,982

 

Διαλυτότητα υδρογόνου mg/l σε πίεση 1 ατμόσφαιρας 101,325 Pa

15 βαθμοί C 1,510
20 βαθμοί C 1,455
25 βαθμοί C 1,411
30 βαθμοί C 1,377
35 βαθμοί C 1,350

 

Οι ακόλουθες ποσότητες αερίου απελευθερώνονται από 2 μόρια νερού H2O κατά την ηλεκτρόλυση:

2H2O —> 2 H2 + O2

Αυτό σημαίνει ότι παράγεται διπλάσιο αέριο υδρογόνο από το αέριο οξυγόνο.
Ωστόσο, το O2 μπορεί να διαλυθεί στο νερό περίπου 25 φορές καλύτερα στους 1,6 βαθμούς C, για παράδειγμα. Τι να κάνουμε λοιπόν με τη σημαντική περίσσεια του Η2;

Αποσύνθεση νερού Hofmann

Η συσκευή αποσύνθεσης νερού του Hofmann είναι ένα από τα πιο δημοφιλή σχολικά πειράματα μεταξύ καθηγητών και μαθητών χημείας. Χάρη στην έξυπνη κατασκευή, η εξίσωση 2H2O —> 2 H2 + O2 μπορεί να αποδειχθεί ξεκάθαρα. Ωστόσο, ο καθηγητής χημείας πρέπει να «ξεγελάσει» για να δείξει ότι τα δύο αέρια δημιουργούνται στην πραγματικότητα σε αναλογία 2:1. Εάν το νερό δεν είναι ακόμη κορεσμένο με τα αέρια, αρχικά προκύπτει μια αναλογία περίπου 1: 2,5 (οξυγόνο προς υδρογόνο) λόγω της διαφορετικής διαλυτότητας και ταχύτητας διάλυσης.

 

Στο τέλος του πειράματος έχουμε καθαρό οξυγόνο και υδρογόνο για το δημοφιλές φαινόμενο οξυϋδρογόνου, αλλά και όξινο νερό με κορεσμένο οξυγόνο και βασικό νερό με κορεσμένο υδρογόνο, ανάλογα με την πίεση και τη θερμοκρασία του αέρα.

Γιατί το δυναμικό οξειδοαναγωγής στο βασικό, πλούσιο σε υδρογόνο νερό πέφτει σε πολύ υψηλές αρνητικές τιμές;

 

Σύγκριση τιμών CSE-SHE pH

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα ίδια τα δυναμικά οξειδοαναγωγής δεν μπορούν να μετρηθούν. Το δυναμικό οξειδοαναγωγής είναι πάντα η τιμή μιας ηλεκτρικής τάσης μεταξύ δύο εταίρων χημικής αντίδρασης, δηλαδή μια σχετική ποσότητα. Το αέριο υδρογόνο (H0) έχει οριστεί ως το τυπικό δυναμικό E2. Σε σύγκριση με ένα ηλεκτρόδιο υδρογόνου (SHE), για παράδειγμα, ο χρυσός έχει δυναμικό οξειδοαναγωγής + 1680 mV, ενώ το λίθιο έχει - 304 O mV. Λόγω της διαφοράς τάσης, θα μπορούσε κανείς να κατασκευάσει μια μπαταρία λιθίου-χρυσού με τάση 4720 mV (4,72 βολτ). Μια τιμή μείον σημαίνει ότι υπάρχει περίσσεια ηλεκτρονίων, μια θετική τιμή σημαίνει μια τάση αποδοχής ηλεκτρονίων.

Το μόριο του νερού H2O αποτελείται πλέον από δύο εταίρους αντίδρασης, συγκεκριμένα H2 και O. Το οξυγόνο (O) έχει θετικό δυναμικό οξειδοαναγωγής +2 mV σε σύγκριση με το H1230, επομένως είναι «άπληστο» για ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά τάσης των 1230 mV είναι σταθερή για όλες τις τιμές pH και τις μεθόδους μέτρησης, ακόμη και αν οι τιμές των δύο αντιδρώντων μετατοπίζονται προς τα κάτω καθώς αυξάνεται η τιμή του pH.

Το αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό περιέχει περισσότερο υδρογόνο παρά οξυγόνο. Επομένως - για να το θέσω πολύ απλά - λείπουν +1230 mV: το δυναμικό οξειδοαναγωγής πρέπει να μειωθεί.

Στην περιοχή κατανάλωσης του αλκαλικού ενεργοποιημένου νερού, σε pH 8,5 έως 9,5, το τυπικό δυναμικό του Η2 έχει επίσης μειωθεί από 0 σε περίπου -450 έως -550 mV. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα χαμηλές μετρούμενες τιμές δυναμικών οξειδοαναγωγής. Δεδομένου ότι υπάρχουν πολύ μεγάλες ποσότητες ελεύθερων ιόντων ΟΗ λόγω του βασικού χαρακτήρα, μπορεί να συμβεί η ακόλουθη αντίδραση απελευθέρωσης ηλεκτρονίων, για παράδειγμα:
2 H2 + 4 OH- ———> 4 H2O + 4 e-
Αυτή η αντίδραση παράγει νερό γεμάτο ενέργεια: αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό.

Υπάρχουν τρεις βασικές παράμετροι που καθορίζουν την τιμή του αλκαλικού ενεργοποιημένου νερού:

 

  • Μέγιστος κορεσμός με διαλυμένο υδρογόνο
  • Μεγάλη περίσσεια ιόντων ΟΗ
  • Αφαίρεση αερίου οξυγόνου όσο το δυνατόν πληρέστερα

 

Αυτές οι 3 παράμετροι αλληλοσυμπληρώνονται. Η ταυτόχρονη παρουσία τους μπορεί να επιτευχθεί μόνο με ηλεκτρολυτικό ιονιστή νερού με ηλεκτρόλυση διαφράγματος. Ούτε μέσω —> Χημικοί ιονιστές νερού Η συμμόρφωση με αυτές τις παραμέτρους μπορεί ακόμα να επιτευχθεί χρησιμοποιώντας συσκευές ηλεκτρόλυσης χωρίς διάφραγμα, τις λεγόμενες γεννήτριες νερού πλούσιων σε υδρογόνο.

Από όσο γνωρίζω, το πρώτο άτομο που χρησιμοποίησε τον όρο «βασικό ενεργό νερό» στη Γερμανία ήταν ο Dipl. Ing. Dietmar Ferger στη δημοσίευσή του το 2006: «Βασικό ενεργοποιημένο νερό – πώς λειτουργεί και τι μπορεί να κάνει». Αυτό το βιβλίο είναι τώρα σε διευρυμένη έκδοση Έντυπο που διατίθεται με τον τίτλο "Funtain of Youth Water". Αυτό εκφράζει καλύτερα τη δραστηριότητα του νερού, που δεν είναι απλά «αλκαλικό νερό» με υψηλή τιμή pH. Ο Δρ. ιατρ. Ο Walter Irlacher και εγώ υιοθετήσαμε αυτόν τον όρο στο "Service Manual for People", το οποίο επίσης εμφανίστηκε για πρώτη φορά το 2006. Το 2008 εμβαθύναμε στο θέμα στο βιβλίο «Drink yourself alkaline – The breviary for alkaline active water» που γράφτηκε μαζί με τον Ferger.

Μέχρι το 2008, το ενδιαφέρον κυριαρχούσε από μια ηλεκτροχημική μέτρηση που το αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό έχει επίσης εκτός από την αυξημένη τιμή του pH: το αρνητικό δυναμικό οξειδοαναγωγής. Ο Ρώσος ερευνητής Vitold Bakhir πίστευε ότι είχε αποδείξει ότι ήταν ασυνήθιστα χαμηλό και δεν μπορούσε να εξηγηθεί από τις εξισώσεις της κλασικής οξειδοαναγωγικής χημείας. Ταυτόχρονα, το δυναμικό οξειδοαναγωγής του όξινου ενεργοποιημένου νερού ήταν «ασυνήθιστα» υψηλό και φαινόταν επίσης ανεξήγητο. Αυτά τα εξαιρετικά οξειδοαναγωγικά δυναμικά πιστεύεται ότι είναι η κύρια αιτία των επιδράσεων του αλκαλικού ενεργοποιημένου νερού (αντιοξειδωτικό) και του όξινου ενεργοποιημένου νερού (οξειδωτικό).

Το 1997, ο Sanetaka Shirahata υπέθεσε ότι μόνο το ατομικό υδρογόνο θα μπορούσε να είναι η αιτία της αντιοξειδωτικής δράσης του νερού. Ήταν επίσης σε θέση να ανιχνεύσει μια τέτοια επίδραση σε τύπους νερού που δεν είχαν ασυνήθιστα αρνητικό δυναμικό οξειδοαναγωγής, αλλά περιείχαν ατομικό υδρογόνο. Ωστόσο, η έρευνα του Shigeo Ohta και πολλών άλλων ερευνητών παγκοσμίως από το 2008 έχει δείξει ότι το μοριακό, δηλαδή αέριο, υδρογόνο στο νερό, που προκαλεί το χαμηλό δυναμικό οξειδοαναγωγής, παράγει επίσης μια τέτοια αντιοξειδωτική δράση. Έκτοτε, η έρευνα για το πλούσιο σε υδρογόνο νερό είναι ένας από τους πιο υποσχόμενους νέους τομείς της ιατρικής.

Τα νέα ευρήματα σχετικά με τη σημασία του H2 (αέριο υδρογόνο) στο αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό φέρνουν επίσης το ζήτημα της αποθήκευσης και της διάρκειας ζωής σε νέα εστίαση. Ενώ στην εποχή της οξειδοαναγωγικής συζήτησης εξακολουθούσε να πιστεύεται ότι τα μεταλλικά δοχεία δεν πρέπει να χρησιμοποιούνται για αποθήκευση, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να μην ρέουν μακριά, από τη σημερινή προοπτική τα μεταλλικά δοχεία, όπως οι φιάλες από ανοξείδωτο χάλυβα με διπλά τοιχώματα, είναι η πρώτη επιλογή για αποθήκευση αλκαλικό ενεργοποιημένο νερό όσο το δυνατόν πιο αποτελεσματικά. Ακριβώς όπως το παχύ γυαλί (ειδικά το μπλε γυαλί), εμποδίζουν τη διαφυγή του υδρογόνου και συνεπώς την απώλεια της αντιοξειδωτικής δράσης. Αντίθετα, το υδρογόνο κινείται μέσα από τα πλαστικά μπουκάλια που χρησιμοποιήθηκαν προηγουμένως πολύ γρήγορα, έτσι ώστε το νερό να χαλαρώνει πιο γρήγορα και να μειώνει το μέγιστο όφελος στο καθαρά αλκαλικό αποτέλεσμα.

Απόσπασμα από το βιβλίο του Karl Heinz Asenbaum:Ηλεκτροενεργοποιημένο νερό – Μια εφεύρεση με εξαιρετικές δυνατότητες. Ιονιστές νερού από Α – Ω
2016 Copyright www.euromultimedia.de

Schreibe einen Kommentar

Διεύθυνση e-mail σας δεν θα δημοσιευτεί. Τα υποχρεωτικά πεδία σημειώνονται με * σήμανση

 
 
Αρχική
Βοηθός AI
Ο λογαριασμός μου
Μετάβαση στο περιεχόμενο